Mezclas químicas y reacciones químicas requieren el uso de una determinada unidad conocida como el mole. Un mol se compone de 6.022 x 10E23 subunidades donde E denota un exponente . Por ejemplo , un mol de agua contiene 6,022 x 10E23 moléculas de agua . El número fue propuesto por el químico italiano Amedeo Avogadro en 1811 y se conoce como número de Avogadro. En 1827, Robert Brown proporcionó la primera evidencia experimental de apoyo el número de Avogadro usando simples electrólisis. Usted puede diseñar una prueba similar para determinar experimentalmente el número de Avogadro para 1 mol de cobre. Cosas que necesitará
fuente de alimentación DC
Conexión cables con pinzas de cocodrilo
banda de metal de zinc
tira metálica Cobre balanza analítica con una precisión de 0,0001 g
Lana de acero Matemáticas 1 M ácido sulfúrico
vaso de 250 ml
Laboratorio o cinta adhesiva
Goggle
látex o nitrilo
Calculator Foto de un 70 por ciento de alcohol isopropílico
Timer
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Electrólisis de
1

Limpie la tira de cobre y la tira de zinc para eliminar los residuos de hidrocarburos y los óxidos utilizando lana de acero. Metal a menudo se desarrolla una capa delgada de óxido de cubrir la superficie exterior , y aceites de la piel podría inhibir la electrólisis . Una vez que el metal está limpio , se puede limpiar con alcohol y se deja secar . Las tiras de metal no deben tener contacto con la piel después de que se ha limpiado .
2

Determinar el peso en gramos de la lámina de cobre . El peso de la tira de cobre debe ser registrada y se utiliza para calcular los átomos de cobre transferidos durante la electrólisis .
3

Verter 200 ml de ácido sulfúrico en el vaso de precipitados de 250 ml . El ácido sulfúrico es muy corrosivo y se debe tener precaución .
4

Fije las tiras de zinc y cobre para los cables de conexión con los caimanes . Ambas tiras de metal se colocan a continuación en el ácido sulfúrico y se aseguran con cinta. Las tiras de metal no deben tener contacto uno con el otro o los lados del vaso de precipitados .
5

Fije los cables de conexión a la fuente de alimentación de CC . El cable conectado a la tira de zinc está conectado al cátodo ( - ) terminal y el cable conectado a la lámina de cobre se encuentra junto al ánodo terminal (+)
6

Comience la electrólisis mediante el establecimiento de la potencia . el suministro a 0,5 amperios. Es importante comenzar a grabar la electrólisis tiempo comienza y cuando termina. Puede grabar datos para cualquier período de entre cinco y 10 minutos.
7

Retire la tira de cobre después de que la fuente de alimentación se ha apagado . La banda de cobre se debe permitir que se seque al aire completamente . Toalla de secado de la tira alteraría el peso y no se debe hacer. Después de la tira de cobre está completamente seco, a continuación, pesar y registrar el peso en gramos .
Calculando el número de Avogadro
8

Una Determinar el número de culombios durante la electrólisis . Esto se determina mediante la conversión de amperios en culombios utilizando los amperios fórmula x Tiempo (segundos) . El valor determinado en este experimento con 0,5 amperios durante 10 minutos es de 0,5 amperios x 6000 s es igual a 3000 culombios.
9

Calcular el número de electrones de cobre transferidos durante la electrólisis. Los electrones se calculan dividiendo culombios por 1.602 x 10E- 19, la tarifa para un solo electrón . Por lo tanto 3.000 culombios /1.602x10E - 19 es igual a 1,873 x 10E22 . Debido a que las transferencias de cada átomo de cobre dos electrones durante la electrólisis, esto sería el equivalente a 9,365 x 10E21 átomos de cobre , la mitad del número de electrones .
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Calcular el número de moles de metal de cobre perdidos del tira de cobre durante la electrólisis . Esto se determina a partir del cambio en el peso medido antes y después de la electrólisis dividida por el peso atómico ( 63,546 g por mol ) de cobre . Por ejemplo 0.0105g cobre calcularía a 1.011g /63,546 g por mol o 1.591 x 10E- 2 mol de cobre transferido durante la electrólisis .
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Determinar el valor experimental para el número de Avogadro dividiendo los átomos de cobre por los moles de cobre . El valor para el ejemplo dado sería 9,365 x 10E21 /1.591 x 10E- 2 y ser igual a 5,886 x 10E23 .