Antes de la construcción de la tabla periódica jamás podría llegar a buen término , los elementos individuales de los que está hecho tenía que ser descubierto. Sin duda, elementos como el cobre , el oro , el mercurio y la plata han sido comúnmente conocido desde la antigüedad. Sin embargo , de acuerdo con la Universidad de Western Oregon ( WOU ) , químico alemán Hennig Brand fue el primero en dirigir científicamente un elemento. Descubrió fósforo . Doscientos años y otros 62 unearthings elementales más tarde, Dimitri Mendeleev químico ruso revolucionó el pensamiento atómica conectando esta creciente lista de los componentes químicos en la tabla periódica de los elementos. Importancia

tabla de Dimitri Mendeleev apareció en el año 1869. Un estudiante de Robert Wilhelm Bunsen , el reconocido profesor de la Universidad de San Petersburgo arregló los elementos en su tabla de acuerdo a las similitudes en sus propiedades y en orden ascendente por peso atómico . La belleza del plan de Mendeleev fue que dejó agujeros en la mesa , anticipándose a los elementos que se pueden encontrar en los próximos años.
Características

Tan pronto como la década de 1880 , las lagunas en la tabla de Mendeleev comenzaban a llenarse en , sirviendo para justificar su planteamiento y ganándose la fama no sólo en Rusia, sino en todo el mundo . Hay que decir , no obstante, que parece geólogo francés AE Beguyer de Chancourtois técnicamente venció Mendeleev al sacador . En 1862 , publicó una tabla de pesos y periodicidad - de las propiedades químicas y físicas - de la manera que lo hizo Mendeleev . Sin embargo , se enturbió su carta con compuestos e iones .

Luego estaba Lothar Meyer. A diferencia de Chancourtois , Meyer obtuvo resultados sorprendentemente similares a Mendeleev . Una versión abreviada de una tabla periódica - con la mitad de los elementos conocidos , junto con los pesos atómicos y las cargas de valencia - apareció en 1864 los libros de texto de Meyer. Meyer construyó una tabla ya en 1868. Mendeleev simplemente venció Meyer fecha de publicación de 1870 , de acuerdo con WOU .
Gases Nobles

Lord Rayleigh (nacido John William Strutt ) descubrió el argón, un nuevo elemento gaseoso, en 1895. era un grupo en sí mismo y se convirtió en uno de los seis gases nobles. Los otros gases son el helio, el criptón , el neón , el radón y xenón . Estos gases elementales incoloros e inodoros se consideraron inerte ( lento para reaccionar ) , ya que su número de oxidación de 0 les impedía formar fácilmente compuestos. Sin embargo , los científicos en la década de 1960 comenzaron a crear con éxito compuestos gaseosos con ellos. El descubrimiento y la experimentación de los gases nobles contribuyeron significativamente a la comprensión de la estructura atómica. Estructura
Atómica

¿Por qué las propiedades de los elementos se repiten periódicamente ? Carta de Mendeleiev demostró la naturaleza periódica de los elementos, sino que dependía de las mentes de la ciencia del siglo 20 para explicar las razones de esta intermitencia

Con el descubrimiento de los isótopos - . Átomos de un mismo elemento con diferente número de neutrones - se hizo evidente que el peso atómico no necesariamente fue clave en la ley periódica, como habían sugerido Mendeleev y Meyers. En cambio, las propiedades de los elementos varían periódicamente con el número atómico .
Siglo XX

Con las investigaciones de Niels Bohr en la organización de los electrones en las conchas , en 1913 , la cuestión de por qué la ley periódica existe fue respondida ya que la estructura electrónica de los elementos entró en foco. estudios

Glenn Seaborg de en medio de la década de 1900 representó a los últimos grandes alteraciones en la tabla periódica. Fundó todos los elementos transuránicos - aquellos elementos más pesados ​​que el uranio - . 94-102 , empezando por su descubrimiento de plutonio en 1940 Seaborg reordena la tabla periódica mediante la colocación de la serie de los actínidos debajo de la serie de los lantánidos . Seaborg ganó el Premio Nobel de Química en 1951. Element 106 es nombrado seaborgium ( Sg) en reconocimiento a sus logros.