nitrito de sodio es una sustancia química de uso común que conserva el color de los alimentos y evita que se pudra. También se encuentra en forma natural en algunos alimentos , como las espinacas , la coliflor verde y espárragos. Aunque el nitrito de sodio es de gran ayuda en la prevención de las enfermedades transmitidas por los alimentos , como el botulismo , también reacciona químicamente dentro del cuerpo humano para formar agentes carcinógenos. También se ha pensado para causar enfermedad pulmonar y provocar migrañas . El contenido de nitrito de sodio es supervisada por el Gobierno de los EE.UU. , con un nivel aceptable de ser 200 partes por millón o menos . Cosas que necesitará
papel pH
Agua Calculadora de
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Sumerja el papel de pH en el interior de una muestra de agua y mantenerla bajo durante 5 segundos.
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Compare el color del papel pH de la carta de colores que debe venir con ella. La tabla asigna a cada color a un número específico . Si su papel de pH no viene con un gráfico, estimar el pH . Muy rojo es un pH de 0 y muy azul es un pH de 14 . Verde indica un pH de 7 .
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Tome 10 a la potencia de su pH multiplicado por 1 negativo ( 10 ^ ( -1 * pH ) ) . Reste este número del 14 . Este número es la concentración de iones de hidróxido ( residuos de las reacciones químicas que implican el nitrito de hidrógeno) en el agua.
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Cuadre el número de iones de hidróxido y multiplicar por 10 a la potencia de ( -6,61 ) ( el Kb de nitrito ) . Este número es igual a la concentración de nitrito de sodio en el agua en moles ( 6,02 veces 10 a los átomos 23a ) por litro .