? En gran medida , todos los ácidos son donadores , debido al hecho de que donan protones a una base de protones aceptar . En los ácidos , este protón es un ion de hidrógeno altamente reactivo , que es aceptada por las moléculas de agua para producir iones hidronio . Ácidos varían en su capacidad para donar protones , así como su caracterización basada en las teorías de Lowry - Brønsted y Lewis . Fuerte y débil Ácido Donators

ácidos son donadores fuertes cuando todos los iones de hidrógeno se disocian y el ácido está completamente ionizados . Donantes más débiles permanecen parcialmente disociadas y no se rinden fácilmente protones . Entre los donantes más fuertes es el yoduro de hidrógeno, que se disocia completamente en iones de hidrógeno y yoduro . Entre los más débiles es el ion hidróxido , que fácilmente acepta protones en vez de regalarlos . Estos se llaman bases conjugadas . Propiedades Donador más ácido significa menos propiedades base conjugada y viceversa.
Lowry- Bronsted Ácidos

La teoría de Brønsted - Lowry define un ácido como un protón donante . De acuerdo con este modelo , en la reacción entre cloruro de hidrógeno y agua , para producir iones hidronio y de cloruro , cloruro de hidrógeno se describe como un ácido de Bronsted , siendo el donante de protones , el agua es la base de Bronsted , siendo el aceptor de protones . En cuanto al producto , los iones hidronio son los ácidos de Brønsted , mientras que los iones de cloruro son las bases de Brønsted .
Lewis ácido

La teoría de Lewis categoriza ácidos basados ​​en pares de electrones en lugar de protones . Un ácido de Lewis es un aceptor de par de electrones . En la misma reacción descrita anteriormente , cloruro de hidrógeno es el ácido de Lewis , ya que acepta electrones en su orbital vacío , donado por la molécula de agua . Esto está de acuerdo con el orbital (FMO ) teoría frontera molecular , que clasifica a los ácidos de Lewis como la interacción a través de su más bajo orbital molecular desocupado .
Relación entre Brønsted -Lowry y Lewis Teoría

Las teorías de Brønsted - Lowry y Lewis están entrelazados. Ambos definen el mismo compuesto como ácidos , sin embargo , un ácido de Brønsted dona iones de hidrógeno , mientras que el ion hidrógeno en sí mismo es un ácido de Lewis . Acidez Brønsted se considera el mismo que el movimiento de protones entre bases de Lewis . Además, los ácidos de Brønsted son donadores de protones , ya que no poseen pares de electrones libres. Todos los ácidos de Lewis no son ácidos de Brønsted , ya que algunos pueden ni siquiera tienen protones para donar .