peróxido de hidrógeno es un origen natural subproducto de oxígeno , hecho a partir de dos átomos de hidrógeno y dos átomos de oxígeno . El peróxido de hidrógeno es un ácido débil se utiliza para el blanqueo , desinfección y un antiséptico . Cualquiera que trabaje con peróxido de hidrógeno debe estar familiarizado con el equipo de protección personal, procedimientos de primeros auxilios y el manejo adecuado de este producto químico , de acuerdo con Solvay Chemicals . Las personas deben usar solo materiales autorizados para bombas , tuberías y mangueras. En la lista de cosas que se necesitan para llevar a cabo esta ecuación química , los materiales se nombran específicamente para garantizar el resultado esperado y la seguridad de las personas encargadas de la ecuación. Cosas que necesitará
Gafas de seguridad Guantes de seguridad

Escala
0,3 g de oxalato de sodio seco
2 , frascos de 500 ml Erlenmeyer
600 ml de agua desionizada radio de 50 ml sulfúrico ácido
4 cuentas de vidrio
placa Hot News El permanganato de potasio radio de 50 ml de Clase A de la bureta un radio de 50 ml vaso
Mohr pipeta
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Normalización de permanganato de potasio ( O.1N ) Matemáticas 1

Pesar aproximadamente 0,3 g de oxalato de sodio seco en un matraz erlenmeyer de 500 ml .
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Añadir 200 ml de agua, 50 ml de ácido sulfúrico (H2SO4 ) y 3 o 4 perlas de vidrio . Calentar la solución a ebullición en una placa caliente .
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Retirar el matraz del fuego y añadir el permanganato de potasio por la solución de una de 50 ml de Clase -A de la bureta hasta la primera aparición de un color rosa pálido que mantiene durante 30 segundos . La solución en el matraz no debe ser inferior a 70 * C antes de alcanzar el punto final.
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normalidad de KMnO4 = ( WeightNa2C2O4 ) ( 2 ) ( 1000 )

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ml KMnO4 ( 134 )

KMnO4 = permanganato de potasio Na2C2O4 = oxalato sódico
Determinación de concentrado de peróxido de hidrógeno (30% a 70 %)
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Pesas un vaso de 50 mL hasta la 0,1 mg más próximo. Utilice una pipeta de Mohr para añadir lo siguiente al vaso de precipitados de 50 ml : + /- 5 g de la muestra de 35 % H2O2 ; + /- 3.5g de muestra para el 50 % de H2O2 ; + /- 2.5g de muestra para el 70 % de H2O2 ; aproximadamente 20 g de la muestra de 1 % H2O2. Utilice guantes y gafas de seguridad al manipular el peróxido concentrado.
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Volver a pesar el matraz inmediatamente al 0,1 mg más próximo. Anote la ganancia de peso como W. Transferir la muestra a un matraz volumétrico de 500 ml que contiene aproximadamente 250 ml de agua y 2 ml de H2SO4 ( 1:3). Enjuague el vaso de precipitado en el matraz volumétrico . Diluir hasta el volumen con agua y mezclar bien .
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Pipetear 20,0 ml de la solución en un matraz Erlenmeyer de 500 - ml que contiene 15 ml de H2SO4 ( 1:03 ) y 60 ml de agua . Añadir el permanganato de potasio estandarizado por la solución de una de 50 ml de Clase -A de la bureta hasta la primera aparición de un color rosa pálido que mantiene durante 30 segundos. Registre el volumen entregado como V. de
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Cálculos:% H2O2 ( w /w ) = ( V ) ( N) ( 1.701 ) ( 25 )

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W

Donde V = ml de permanganato de potasio utilizado en la titulación

N = normalidad del permanganato de potasio

W = gramos de la muestra pesa en 50 ml vaso

1.701 = peso por miliequivalentes de H2O2 x 100

25 = factor de dilución