? Los metales de transición son cualquiera de los diversos elementos metálicos como el cromo , el hierro y el níquel que tienen electrones de valencia en dos conchas en lugar de sólo una . Un electrón de valencia se refiere a un solo electrón que es responsable de las propiedades químicas del átomo . Los metales de transición son buenos catalizadores de metal , ya que fácilmente se prestan y toman electrones de otras moléculas. Un catalizador es una sustancia química que , cuando se añade a una reacción química , no afecta a la termodinámica de una reacción , pero aumenta la velocidad de reacción . Efecto de los catalizadores

Catalizadores trabajar por vías catalíticos en la reacción . Aumentan la frecuencia de las colisiones entre los reactivos , pero no cambian sus propiedades físicas o químicas . Catalizadores afectan a la velocidad de reacción sin afectar a la termodinámica . Por tanto, los catalizadores proporcionan una alternativa , la vía de menor energía para que la reacción tenga lugar. Un catalizador afecta el estado de transición de una reacción al proporcionar el estado de transición de un camino de menor energía de activación .

Metales de transición

metales de transición son a menudo confundido con " d -block " metales en la tabla periódica . Aunque los metales de transición pertenecen al bloque d de la tabla periódica de los elementos , no todos los metales del bloque d se pueden llamar metales de transición . Por ejemplo , el escandio y el zinc no se metales de transición , aunque son elementos del bloque d . Para un elemento de bloque d ser un metal de transición , debe poseer un medio llenar -d orbital.

Por qué Metales de transición son buenos catalizadores

más importante razón metales de transición son buenos catalizadores es que pueden prestar electrones o retirar electrones desde el reactivo , dependiendo de la naturaleza de la reacción . La capacidad de los metales de transición para estar en una variedad de estados de oxidación , la capacidad de intercambio entre los estados de oxidación y la capacidad de formar complejos con los reactivos y ser una buena fuente de electrones crea metales de transición buenos catalizadores .

metales de transición como de electrones Aceptante y donante

El ion escandio Sc3 + d no tiene electrones y no es un metal de transición . El ión zinc, Zn2 + , tiene un lleno completo -d orbital y así ’ no es un metal de transición. Los metales de transición deben tener d- electrones para gastarlos, y tienen estados de oxidación variables e intercambiables . El cobre es un ejemplo ideal de un metal de transición con sus estados de oxidación variables Cu2 + y + Cu3 . El incompleta orbital d permite que el metal para facilitar el intercambio de electrones . Los metales de transición pueden dar y aceptar electrones con facilidad, con lo que serían favorables como catalizadores. El estado de oxidación de un metal se refiere a la capacidad del metal para formar enlaces químicos .
Acción de Metales de transición

Los metales de transición acto mediante la formación de complejos con el reactivo . Si el estado de transición de la reacción exige electrones , los metales de transición en los complejos metálicos se someten a reacciones de oxidación o de reducción para el suministro de electrones . Si hay un exceso de acumulación de electrones , los metales de transición pueden mantener la densidad de exceso de electrones , ayudando así a que ocurra la reacción . La propiedad de los metales de transición para ser buenos catalizadores también depende de las propiedades de absorción o adsorción del metal y el complejo de metal de transición.