El electrodo de hidrógeno estándar representa el punto en una escala de potenciales de electrodo utilizado por los químicos para entender redox cero (es decir , en relación a la oxidación - reducción de las reacciones ) . Se trata básicamente de un electrodo de gas. El gas hidrógeno se inyecta en una celda de vidrio que contiene un electrodo de platino (el platino no participa en ninguna reacción ) . El electrodo de gas se inserta en una solución de ácido diluido ( 1 mol dm - 3 de H + (ac ) ) que reacciona con el gas de hidrógeno . El electrodo de hidrógeno estándar se mantiene bajo condiciones estándar de temperatura ( 298 grados Kelvin ) y de presión ( 1 atmósfera) . Electrodos de hidrógeno estándar tienen muchas aplicaciones. Estándar

La IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada) muestra el electrodo de hidrógeno estándar como el electrodo de referencia universal , que se considera que tienen un potencial de electrodo estándar de cero en condiciones estándar a todas las temperaturas. La célula de electrodo de hidrógeno estándar está conectado a otra celda con un tipo diferente de electrodo con el fin de medir el potencial de que otro electrodo . Las células están conectadas por un alambre a la que también se une un voltímetro ( un instrumento para la medición de voltios en las diferencias de potencial entre diferentes puntos de un circuito eléctrico ) . Un puente de sal entre las dos células completa el circuito . El electrodo de hidrógeno estándar se conecta como el electrodo de la izquierda .
Para Detectar El electrodo de potencial de un material probado

El electrodo de hidrógeno estándar se considera que tiene un potencial de cero , por lo que el potencial de electrodo estándar del material ensayado se considera que es igual a la de toda la célula . Si es negativo , el electrodo de prueba tiene una mayor tendencia a perder electrones que el hidrógeno . Si es positivo , el electrodo de prueba es menos listo a perder electrones que el hidrógeno , y de hecho tiene una mayor tendencia a ganar electrones que el hidrógeno . Esto rara vez se hace en la práctica, como el electrodo de hidrógeno es difícil de usar .
Electroquímico Serie

Los potenciales de electrodo estándar de diferentes materiales se pueden comparar. Se colocan en el orden en la serie electroquímica , desde el más negativo a lo más positivo. Los materiales que son muy negativos son buenos agentes reductores, mientras que los materiales más positivos son buenos agentes oxidantes. La dirección de una reacción redox entre dos materiales en la serie se puede predecir mediante la comparación de sus potenciales de electrodo estándar . El material más negativo en el par pierde electrones ( oxidar ) mientras que el material más positivo ganará ellos ( reducirse ) . La diferencia debe ser superior a 0,3 V para una reacción que se produzca en condiciones normales , sin embargo.