El sulfuro de hidrógeno es un gas incoloro , tóxico e inflamable. Tiene un olor ofensivo característica muy parecido al de los huevos podridos. Es un gas altamente venenoso que puede causar la muerte si está presente en 1.000 partes de aire una parte del gas. El sulfuro de hidrógeno se forma a menudo a partir de la desintegración bacteriana de materia orgánica y desechos humanos y animales en ausencia de oxígeno. Se encuentra de forma natural en los gases naturales , petróleo crudo , aguas termales, los gases volcánicos y algunas aguas de pozo . Preparación

gas de sulfuro de hidrógeno se prepara generalmente en la escala de laboratorio mediante la acción de ácido clorhídrico diluido o ácido sulfúrico en la solución de sulfuro ferroso en un aparato de Kipp . El gas se lava con agua y se recoge sobre el agua caliente . Es bastante impuro contamina con hidrógeno.

Gas puro , libre de hidrógeno puede ser obtenido por la acción del ácido clorhídrico concentrado caliente en solución de sulfuro de antimonio (es decir, estibina ) . Además, el gas puro se puede preparar sintéticamente haciendo pasar una mezcla de vapor de azufre e hidrógeno sobre níquel finamente molido en 450 grados C. sulfuro de hidrógeno es mejor purificó por enfriamiento con dióxido de carbono sólido cuando se licua y después destilar el líquido .

Propiedades físicas

sulfuro de hidrógeno es difícilmente soluble en agua , pero altamente soluble en disulfuro de carbono . Hay una similitud entre las estructuras de agua y sulfuro de hidrógeno . Pero , la electronegatividad de sulfuro de hidrógeno es menos de oxígeno ; por lo tanto no es polar tanto como agua . Además, el punto de sulfuro de hidrógeno de fusión y de ebullición es mucho menor en comparación con el agua debido a las fuerzas intermoleculares débiles que existen en el sulfuro de hidrógeno.
Propiedades Químicas

En solución acuosa , el sulfuro de hidrógeno forma un ácido muy débil dibásico llamado ácido sulfhídrico . Al ser un ácido débil , el sulfuro de hidrógeno reacciona con soluciones de hidróxido de álcali para formar sulfuros y hidrogenosulfuros . Es un gas inflamable - en un exceso de aire, se quema para formar dióxido de azufre y agua . Si una cantidad suficiente de oxígeno no está presente , se quema para formar azufre elemental y agua . El sulfuro de hidrógeno es un buen agente reductor debido a la facilidad con la que se descompone en hidrógeno y azufre . Se oxida a azufre , ácido sulfuroso o sulfúrico durante el proceso de reducción .
Aspectos analíticos

El sulfuro de hidrógeno se detecta por su olor característico , por su acción sobre acetato de plomo documento en el que se vuelve negro y en solución alcalina , o por su acción sobre solución de nitroprusiato de sodio, que se vuelve violeta . En solución acuosa , el sulfuro de hidrógeno se estima por valoración con una solución estándar de yodo .
Usos

sulfuro de hidrógeno es el ingrediente principal en la producción de azufre, que es una elemento de importancia comercial . El sulfuro de hidrógeno se ha estado utilizando en el análisis cualitativo de los iones metálicos desde hace más de un siglo.