El metano es el compuesto de carbono simple que se encuentra naturalmente en los residuos. El metano también es combustible, pero que no es tóxico cuando se inhala, aunque se puede reducir el consumo de oxígeno, causando asfixia. El metano es una molécula simétrica con la fórmula CH4, lo que significa que contiene un átomo de carbono y cuatro átomos de hidrógeno. Cuando se usa como un combustible, el metano se combina con una molécula de oxígeno formas de dióxido de carbono y dos moléculas de agua. El metano es tetraédrica, y la comprensión de su polaridad implica comprender la polaridad, la unión y la cancelación dipolo. Bonos

Bonos conectan dos átomos entre sí para formar una molécula. Los principales tipos de bonos (además metálico e hidrógeno) son enlaces iónicos y covalentes. Los enlaces iónicos se producen cuando un electrón se retira de un átomo, la creación de iones positivos y negativos. Los enlaces covalentes implican el intercambio de electrones entre átomos. Este es el tipo de enlace que se utiliza dentro de metano, y también es el tipo de enlace que forma moléculas polares y no polares.
Polaridad

Polaridad añade a la unión en la forma en que los electrones se distribuyen covalentes. Ciertos átomos en la tabla periódica son más electronegativo que otros. El flúor es el átomo más electronegativo y electronegatividad debilita a medida que se mueve hacia la izquierda o hacia abajo de la tabla periódica de los elementos. Electronegatividad juega un papel en la polaridad. Cuanto más fuerte es la electronegatividad de un átomo, más se tiende a tirar de electrones hacia su centro. En el caso del metano, el carbono es más electronegativo que el hidrógeno, por lo que los electrones son atraídos más cerca de la de carbono que el átomo de hidrógeno.
Dipole Moment

momento dipolar de una molécula es una forma de evaluar la polaridad. El momento dipolar es ese punto en el tiempo cuando un átomo es más negativa que la otra, que está unido con el debido a su afinidad para tirar de su electrón compartido más cerca de él. El momento dipolar es una parte importante de las interacciones moleculares con electrones. El momento dipolar sólo se activa cuando el electrón está más cerca del átomo, y determina la forma molecular.
Geometría

La última parte de la comprensión de la polaridad de metano es su geometría. El metano es tetraédrica, lo que significa que el carbono se encuentra en el centro de la molécula, mientras que los cuatro carbonos están situados de una manera que forma ángulos de enlace 109 grados. Los átomos de hidrógeno de manera uniforme rodean la molécula de carbono por lo que los mantiene la máxima distancia posible de distancia el uno del otro. Esto se debe a que los átomos de hidrógeno se repelen entre sí, formando los ángulos de enlace en su geometría. Polaridad

de metano Todos estos factores juegan un papel en la polaridad de metano. Aunque el carbono y el átomo de hidrógeno unido covalentemente son polares, los cuatro átomos uniformemente que rodean el átomo de carbono se cancelan los momentos dipolares de los otros bonos. El metano tiene un momento dipolar de cero, por lo que aunque los bonos son polares, la polaridad global del metano es cero, por lo que es no polar.