La tabla periódica de los elementos fue desarrollado por Dmitri Mendeleev, un químico ruso, y presentados por él en 1869. En ese momento, que contenía 65 elementos dispuestos en cuadrícula. Los elementos eran, y siguen siendo, clasificados de acuerdo con ciertas propiedades y sus pesos atómicos. Por ejemplo, los elementos a la izquierda de la tabla tienen pesos atómicos mayores que los de la derecha. A partir de hoy, la tabla periódica contiene 112 elementos. Datos básicos

La tabla periódica es la referencia más importante en la química. Elementos en que están dispuestas de izquierda a derecha en el orden de aumentar el número atómico (que por lo general corresponde a aumentar la masa atómica). Las filas de la tabla se denominan períodos. Los más electrones hay en un elemento, menor es el período en el que se encuentra. Por otra parte, los elementos con propiedades químicas similares a otros elementos están dispuestos en la misma columna de la tabla periódica.
Función

Mendeleiev desarrolló la mesa de tal manera que se permite para los elementos que aún estaban por descubrir. Por ejemplo, señaló lagunas donde se deben colocar los elementos que aún no se conocían, en función de sus propiedades químicas y pesos atómicos. Las plazas son todavía abierto hoy, y la mesa sigue estando lleno de nuevos elementos. Por ejemplo, los cinco elementos radiactivos se encuentran en proceso de aprobación.
Usa

uso de los químicos de la tabla periódica para organizar y estudiar los elementos que se encuentran en el mundo . La tabla que da información básica sobre cada elemento conocido, en bloques. Cada bloque de la tabla periódica consta de información concreta respecto a un elemento. Hay símbolo atómico del elemento (como B para el boro). No es su número atómico encima del símbolo (en el caso del boro, 5) y su masa atómica debajo del símbolo (en el caso del boro, 10,81). El símbolo atómico es una o dos letras que representan el elemento. Ese número atómico es el número de protones en un átomo del elemento, que a su vez caracteriza comportamiento químico del elemento. Peso atómico de un elemento es la masa total de los protones, neutrones y electrones en un átomo del elemento.
Características

Una característica importante de la tabla periódica es cómo que se refiere a configuraciones electrónicas diferentes elementos. Por ejemplo, Grupo de la tabla 18 consta de los gases nobles y se compone de la columna en el extremo derecho de la tabla. Los gases nobles son conocidos por su falta de reactividad y por lo tanto tienen una configuración electrónica muy estable. Esta configuración consiste en una cubierta exterior completa de electrones. Por otro lado, los elementos de Grupo de la tabla 1 se llaman metales alcalinos y están en el lado más a la izquierda de la tabla. Ellos son conocidos por ser muy reactivo, ya que son capaces de perder y ganar electrones fácilmente.
Otras características

Hay una progresión de los metales para los no metales a través de períodos de la tabla . Los elementos de los Grupos 3 a 12 contienen metales de transición, que son similares entre sí. Sus similitudes incluyen valencia variable la capacidad de catalizar y la capacidad de producir compuestos de color.