Calorimetría es una medida cuantitativa del calor requerido o hecho durante una reacción química. Cuando el calor se transfiere a un objeto, se retira la temperatura del objeto aumenta, y cuando el calor, la temperatura del objeto disminuye. Un calorímetro es el instrumento en el que el proceso de reacción química o física tiene lugar. Está bien aislado para que ningún calor puede entrar o salir del dispositivo, con el fin de que la medida sea exacta. Introducción

calorímetros básicos utilizados en los laboratorios introductorios de química consisten en un vaso de plástico doble y una tapa de plástico que ajuste bien. La parte superior tiene un agujero para un termómetro para medir realmente la temperatura del calor liberado o absorbido en la reacción química. De acuerdo a la investigación en el Dartmouth College, este tipo de calorímetros determinar el calor de una reacción a la presión atmosférica constante.
Función

Para que el experimento para obtener resultados exactos , el calorímetro debe estar completamente seco y los volúmenes de las soluciones se deben medir cuidadosamente. El cambio de temperatura se determina midiendo la temperatura inicial de los reactivos y la temperatura máxima del contenido resultante.
Características

Debido a que el calor desprendido en un proceso exotérmico será el mismo que el calor ganado por el calorímetro, procesos exotérmicos llevadas a cabo dentro de un calorímetro de resultado en un aumento de la temperatura del calorímetro. Por otro lado, debido a que el calor absorbido en un proceso endotérmico es el mismo que el calor perdido por el calorímetro, procesos endotérmicos llevaron a cabo dentro de un calorímetro de resultado en una disminución de la temperatura del calorímetro.
Calor Capacidad

calorimétricas también se puede utilizar para encontrar la capacidad de calor o el calor necesario para cambiar la temperatura de una sustancia un grado, según el departamento de química de la universidad de Davidson. A menudo es deseable conocer la capacidad calorífica del calorímetro sí en lugar de la capacidad calorífica de todo el sistema de calorimetría (es decir, el calorímetro y el agua).
Consideraciones

Además de las ventajas de ser capaz de medir la cantidad de intercambio de calor en una reacción química y la capacidad de calor del sistema, calorímetros también se pueden utilizar para determinar el contenido de energía de los alimentos. De acuerdo con investigadores de la Universidad del estado de Georgia, calorímetros medida de contenido de energía por la quema de los alimentos en una atmósfera de oxígeno y la medición de la producción de energía en términos de aumento de la temperatura del calorímetro. Calorimétricas también se pueden usar para medir el calor específico de una sustancia. El calor específico es la cantidad de masa por unidad de calor necesaria para elevar la temperatura de un grado Celsius.