¿Qué es polar y no polar?

Polar y no polar son dos términos utilizados para describir la naturaleza de las moléculas en función de sus propiedades eléctricas. Aquí hay una explicación de cada uno:

Moléculas polares:

- Una molécula polar es una molécula que tiene una carga parcial positiva en un extremo y una carga parcial negativa en el otro extremo.

- Esta separación de cargas crea un momento dipolar, lo que significa que la molécula tiene una polaridad eléctrica neta.

- Las moléculas polares se producen cuando existe una diferencia de electronegatividad entre los átomos que forman la molécula. La electronegatividad es la capacidad de un átomo de atraer electrones hacia sí mismo.

- Cuanto mayor sea la diferencia de electronegatividad entre los átomos, más polar será la molécula.

- Ejemplos de moléculas polares incluyen agua (H2O), cloruro de hidrógeno (HCl) y amoníaco (NH3).

Moléculas no polares:

- Una molécula apolar es una molécula que no tiene carga parcial positiva o negativa en ninguno de sus átomos.

- Las moléculas apolares se producen cuando los valores de electronegatividad de los átomos de la molécula son muy similares, o cuando la molécula tiene una estructura simétrica que anula cualquier polaridad.

- En una molécula apolar, los electrones se distribuyen uniformemente alrededor de la molécula, creando una carga eléctrica neutra.

- Ejemplos de moléculas no polares incluyen metano (CH4), dióxido de carbono (CO2) y hexano (C6H14).

La polaridad juega un papel importante en diversas interacciones y propiedades moleculares, como la solubilidad, el punto de ebullición y la reactividad química. Las moléculas polares tienden a ser solubles en disolventes polares, mientras que las moléculas no polares se disuelven mejor en disolventes no polares.