Cómo determinar la energía de activación de un ensayo enzimático

Las enzimas son catalizadores orgánicos que aumentan dramáticamente la velocidad de las reacciones químicas. Sin la ayuda de enzimas , la mayoría de las reacciones metabólicas serían simplemente demasiado lento para los organismos vivos . Enzimas menor energía de activación , la cantidad de energía requerida para inicializar una reacción . La velocidad de reacción se determina por ensayo en el que las moléculas de sustrato , que reaccionan , o los productos se miden para una temperatura dada en el tiempo . La determinación de la velocidad de reacción a diferentes temperaturas suministra los datos necesarios para calcular la energía de activación (Ea ) . Usted puede utilizar la ecuación de Arrhenius ln k = -Ea/RT + ln A para determinar la energía de activación . Cosas que necesitará
datos de ensayos enzimáticos
Papel cuadriculado
calculadora con capacidad de logaritmo natural
Termómetro
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Formular datos de el ensayo enzimático en forma de tabla . Una representación gráfica de los datos sería mostrar que la proporción aumenta exponencialmente a medida que aumenta la temperatura para suministrar más energía de calor para la reacción. La unidad medible , una disminución en el sustrato o un aumento en producto se registra como ( moles /litro ) /hora ( s ) .
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Calcula cada temperatura (T) en grados Kelvin . Datos de ensayo de la enzima se mide generalmente mediante la escala Celsius. Para utilizar la ecuación de Arrhenius , el valor de T está en grados Kelvin . La fórmula de conversión es grados C + 273 = grados K.
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Determinar el logaritmo natural ( ln) de la velocidad de reacción para cada temperatura experimental. Puede llevar a cabo esta función utilizando una calculadora suministrado con capacidades de registro naturales escribiendo el número y pulsando a continuación la tecla ln . Calculadoras con logaritmo natural como una función secundaria pueden requerir una presión clave segunda función, ln y el número seguido del signo claves iguales.
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Trazar valores logarítmicos naturales para la velocidad de reacción (eje y ) frente al 1 /T en grados Kelvin (eje x) . Cambio en la velocidad de reacción con respecto a la temperatura es exponencial . Log natural será convertir los valores de velocidad de reacción en una trama lineal.
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Determine la ecuación de pendiente para interceptar la línea donde y = mx + b . La ecuación es equivalente cuando se escribe en la forma ln k = - ( Ea /R ) T + ln A, la ecuación de Arrhenius . La pendiente de la línea representa el cociente negativo para la energía de activación (Ea ) sobre la constante de los gases ( R ) . El valor dado por la constante de los gases es igual a 8.314472 Joules Moles # - 1 Kelvin # - 1 donde # representa un exponente
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energía Calcular activación multiplicando la pendiente ( m) por el . constante de los gases (R ) para encontrar el valor de Ea . Tenga en cuenta que el valor de la pendiente representa un valor negativo para Ea y la energía de activación debe registrarse como valor absoluto o un valor positivo para determinar Ea .