¿Qué es el retraso estérico?

El retardo estérico se refiere al fenómeno en el que la velocidad de reacción de una reacción química se ralentiza debido al obstáculo causado por grupos vecinos voluminosos o sustituyentes en los reactivos. Estos grupos voluminosos crean limitaciones espaciales y dificultan la colisión e interacción efectiva de las moléculas reactivas, lo que lleva a una disminución en la velocidad de reacción.

En otras palabras, el retardo estérico surge cuando la reacción requiere que las moléculas reactivas se acerquen o se sometan a una disposición geométrica específica, pero los grupos voluminosos impiden o dificultan que esto suceda de manera eficiente. La presencia de átomos grandes, grupos funcionales o fragmentos moleculares que ocupan un espacio significativo puede crear un impedimento estérico e interrumpir la vía de reacción.

El retardo estérico se observa comúnmente en diversas reacciones químicas, incluidas reacciones de sustitución, adición y eliminación. Desempeña un papel crucial en la determinación de la reactividad y selectividad de las reacciones químicas. Al comprender los efectos estéricos, los químicos pueden diseñar y optimizar las condiciones de reacción, los catalizadores y las estructuras moleculares para superar el obstáculo estérico y lograr los resultados de reacción deseados.