Cómo hacer Buffers

Soluciones tampón se componen de la misma concentración (volumen) de ácido débil y base conjugada . La mezcla de ácido-base se produce siguiendo la ecuación de Henderson- Hasselbach . Esta ecuación muestra la relación de la concentración de pH a una mezcla de ácido-base . La concentración de pH es un factor importante en la medición de la eficiencia de la memoria intermedia solutions.Biologically relacionan las reacciones ocurren en los parámetros específicos, tales como la concentración de pH , por lo tanto , el uso de una solución tampón eficaz es esencial para prevenir cualquier alteración en el rango de pH especificado. Siguiendo algunas pautas relativamente simples que usted puede hacer que la solución tampón . Cosas que necesitará : Lista de ácidos débiles y sus bases conjugadas
Calculator Foto de reactivos mezcla tampón
Erlenmeyer Matraces
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Pasos en la Preparación de Buffers
1

Determinar el rango de pH necesario para crear el ejemplo buffer.For , una prueba de laboratorio debe tener lugar a un pH de 4,00 . Así que hay que crear un búfer que se mantendrá a pH 4,00 a pesar de la adición de soluciones ácidas o básicas .
2

Compruebe la tabla de ácidos débiles y su base conjugada para el buffer que llevará a cabo mejor en el intervalo de pH requerido . En la elección de la memoria intermedia de usar, el pKa del tampón debe tener el valor más cercano a tu pH.In requerido el ejemplo dado, después de mirar en la tabla , la mejor amortiguación del pH 4.00 es mezcla de ácido fórmico al formato ya que su pKa es igual a 3,75 (tabla de ácido débil y base conjugada se muestra en la imagen 1 ) .
3

Use la ecuación de Henderson- Hasselbach y sustituir el pKa del tampón y pH needed.In mi ejemplo , pH = 4,00 y pH = 3,75 ( la ecuación de Henderson - Hasselbach se muestra en la imagen 2 )
4

Encontrar la concentración de la relación ácido /base es un proceso de dos pasos : . ( 4a ) Calcular la diferencia entre el pH y pKa.Applying esto al ejemplo , pH = 4,00 y pKa = 3,75 daría 4,00-3,75 = 1,78 ( 4b ) . Luego calcula el antilogaritmo en la ecuación de Henderson- Hasselbach en el paso 2. Usa tu calculadora para hallar el valor de antilogaritmo ( véase la ecuación muestra en la imagen 3 ) .
5

Preparar los reactivos químicos que se corresponden con las concentraciones de su relación base /ácido . Mezclar en una cantidad o proporción igual , dependiendo del volumen que necesita para use.In mi ejemplo, (ver imagen 4 ) mezclar 25 ml de 0,1 M de ácido fórmico y 25 ml de 0.0178M de formato de sodio producirá un total de 50 solución tampón mL.