yodométrica titulación es sinónimo de método de titulación redox. El yodo es un reactivo de laboratorio universal porque reacciona directamente con una serie de sustancias orgánicas e inorgánicas. Desde valoración yodométrica es una forma de redox o reacción de oxidación - reducción , se puede medir con precisión la cantidad de agentes oxidantes o reductores en una reacción química . Además, se puede invertir para cualquier dirección en una reacción de yodo /yoduro . Estándar solución de yodo

El yodo es un , elemento repelente al agua volátil , pero puede someterse a la disolución en presencia de un exceso de yoduros , la creación de iones yoduro . Se minimiza la fuerza de una solución dada por la eliminación de material de la dilución ( yodo libre ) , lo que hace que sea lo suficientemente estable como para ser utilizado en el laboratorio . Así , solución de yodo se prepara remojando yodo elemental en una solución de yoduro . Solución de yodo estándar no se puede preparar fácilmente debido a su alta volatilidad y la repelencia al agua, pero se puede normalizar contra tiosulfato de sodio o de óxido de arsénico.
Tiosulfato de Sodio Solución

tiosulfato de sodio puro se puede preparar más fácilmente . La composición exacta de una muestra dada , sin embargo, es difícil de clasificar porque el agua de hidratación presente en un cristal de tiosulfato de sodio es altamente dependiente de la temperatura y la humedad . Solución de tiosulfato de sodio se normalizaron en contra de dicromato de potasio o yoduro de potasio . Normalmente, una solución de tiosulfato de sodio ofrece relativamente bajo redox independiente del pH , por lo que un puñado de carbonato se agrega para mantener la solución de pH por encima de 7 para un resultado óptimo.
Yodométrica Titulación del Cobre

en la determinación yodométrica del cobre , yoduros se oxidan en yodo en presencia de iones cobre ( II ) que se reduce a iones cuprosos . Este análisis volumétrico se realiza normalmente con una solución de tiosulfato de sodio . La reacción se celebre en un ambiente de diez a quince por ciento de amoniaco y ácido acético, para que pueda actuar como una solución tampón acético. Para obtener los mejores resultados , un aditivo ( tales como tiocianato de cobre ) se mezcla en , lo que disminuye la densidad de iones cuprosos , aumentando el poder de oxidación del sistema . Además, la solución no debe contener otras sustancias que podrían ser potencialmente agentes oxidantes o reductores .
Fin de detección de punto con almidón

Aunque el yodo es poco soluble en agua , su presencia se puede detectar fácilmente por los ojos , ya que produce un color amarillento en soluciones acuosas . Sin embargo, durante el punto final de la titulación , la concentración de yodo se redujo ; como resultado , la solución de color amarillo de yodo se vuelve muy pálido . Esto podría inducir a error, por lo que una solución de almidón se utiliza para la detección del punto final .

Fuentes de Errores

Durante valoración yodométrica , se requiere la observación diligente. El yodo se evapora fácilmente a temperatura ambiente , por lo que el frasco que contiene el yodo no debe abrirse durante la reacción. Las personas que realizan la valoración no se deben también a toda prisa , ya que pueden pasar por alto los pasos importantes.