? En 1908 , Lawrence Joseph Henderson escribió una ecuación matemática esbozar la función del ácido carbónico como una solución tampón , mientras que el análisis de la acidosis metabólica. Karl Albert Hasselbalch convierte la fórmula en 1916 para términos logarítmicos , produciendo así el de Henderson- Hasselbalch Ecuación , que todavía está en uso hoy en día . Soluciones tampón

Las soluciones tampón se componen de o bien un ácido débil y su sal o una base débil y la sal de que el ácido o base particular . Las soluciones tampón resistir cambios de pH cuando se añaden pequeñas cantidades de un ácido o un álcali a la misma. Se utiliza como un medio para mantener el pH a un valor invariable en una variedad de aplicaciones químicas.

Funciones

Una solución tampón debe tener elementos que despachar cualquier hidrógeno iones o iones de hidróxido que pueden añadirse . Sin estos ingredientes , el pH cambiará . Soluciones tampón ácidas y alcalinas lograr esto en diferentes formas .
Ácidas y alcalinas Soluciones tampón

soluciones tampón ácido tienen un pH de menos de 7 . Se hacen comúnmente con un ácido débil y una sal de sodio . Soluciones tampón de fosfato son particularmente útiles en aplicaciones biológicas . Debido a que tiene múltiples constantes de disociación , tampones de fosfato pueden ser preparados en los tres valores de pH , que son 2,15 , 6,86 y 12,32 . Cambio de la relación de ácido a la sal o la aplicación de un ácido diferente y una de sus sales es lo que altera el pH de la solución tampón . Soluciones tampón alcalino tienen un pH mayor que 7 . Estos se hacen típicamente con una base débil y una de sus sales . Una vez más , el cambio de las concentraciones no alterará el pH , siempre y cuando se mantengan iguales. Principio

Principio de Le Chatelier
Le Chatelier explica de que los cambios imponen a una solución en equilibrio ocurrir con cambios en la concentración , la presión o la temperatura . Esta ecuación ayuda a determinar el efecto que el aumento o la disminución de los componentes de una solución tendrá en la solución que se ajusta a un nuevo equilibrio y contrarresta el cambio que se ha hecho. Principio de Le Chatelier se refirió a la hora de crear soluciones tampón de predeterminar el resultado de la solución y el éxito.
Blood

Muchos organismos prosperan solamente en un rango de pH de la sangre utilizando comparativamente modesta su solución tampón natural. Buffers disueltos en la sangre mantienen el pH de la sangre relativamente constantes , con ayuda de otros órganos. Por ejemplo , los riñones ayudan a eliminar el exceso de productos químicos de la sangre para prevenir la acumulación excesiva y la insuficiencia renal . Los pulmones actividades ayudan a contrarrestar la disminución del pH , tales como el ejercicio, mediante la retirada de dióxido de carbono, un componente de la memoria intermedia principal de pH en la sangre .