Es no polar Metano

? Metano es el compuesto de carbono más simple que se encuentra naturalmente en los residuos. El metano también es combustible , pero que no es tóxico cuando se inhala , aunque se puede reducir el consumo de oxígeno , causando asfixia. El metano es una molécula simétrica con la fórmula CH4 , lo que significa que contiene un átomo de carbono y cuatro átomos de hidrógeno . Cuando se usa como un combustible , el metano se combina con oxígeno forma una molécula de dióxido de carbono y dos moléculas de agua . El metano es tetraédrica , y la comprensión de su polaridad implica comprender la polaridad , la unión y la cancelación dipolo. Bonos

Bonds conecta dos átomos entre sí para formar una molécula. Los principales tipos de bonos ( además metálico e hidrógeno) son iónico y enlace covalente . Los enlaces iónicos ocurren cuando un electrón se retira de un átomo , la creación de iones positivos y negativos . Los enlaces covalentes implican el intercambio de electrones entre los átomos . Este es el tipo de enlace que se utiliza dentro de metano , y también es el tipo de enlace que forma moléculas polares y no polares .
Polaridad

Polaridad añade a la unión en la forma en que se distribuyen los electrones covalente . Ciertos átomos en la tabla periódica son más electronegativo que otros. El flúor es el átomo más electronegativo , y electronegatividad debilita a medida que se mueve hacia la izquierda o hacia abajo de la tabla periódica de elementos. Electronegatividad juega un papel en la polaridad . Cuanto más fuerte es la electronegatividad de un átomo , más se tiende a tirar los electrones hacia su centro . En el caso del metano , el carbono es más electronegativo que el hidrógeno , por lo que los electrones se acercó más a la de carbono que el átomo de hidrógeno.
Momento dipolar

momento dipolar de una molécula es una forma de evaluar la polaridad . El momento dipolar es ese punto en el tiempo cuando un átomo es más negativo que otra que está unido con debido a su afinidad para tirar de su electrón compartido más cerca de él . El momento dipolar es una parte importante de las interacciones moleculares con electrones . El momento dipolar sólo se activa cuando el electrón está más cerca del átomo, y se determina la forma molecular.
Geometría

La última parte en la comprensión de la polaridad de metano es su geometría . El metano es tetraédrica , que significa que el carbono se encuentra en el centro de la molécula , mientras que los cuatro carbonos están situados de una manera que forma ángulos de enlace 109 grados . Los átomos de hidrógeno rodean uniformemente la molécula de carbono de modo que los mantiene la máxima distancia posible unos de otros . Esto se debe a que los átomos de hidrógeno se repelen entre sí , formando los ángulos de enlace en su geometría. Polaridad
de metano

Todos estos factores juegan un papel en la polaridad de metano. Aunque el átomo de carbono y de hidrógeno unido covalentemente son polares , los cuatro átomos que rodean uniformemente el átomo de carbono anular los momentos dipolares de los otros bonos . El metano tiene un momento dipolar de cero, por lo que aunque los bonos son polares , la polaridad global del metano es cero, por lo que es no polar .