Cómo determinar Azúcares por el Método calorimétrico

Todos los carbohidratos producen aproximadamente la misma cantidad de calor por gramo cuando se quema. Sin embargo , un análisis más detallado revela ligeramente diferentes entalpías de combustión entre los diversos azúcares . Medición de la entalpía de una muestra de combustión le permite determinar qué azúcar que contains.A bombardear medidas calorímetro aumento de la temperatura después de la oxidación completa de un combustible. Cálculo simple , posteriormente, convierte esto a la entalpía de combustión de este combustible. Cosas que necesitará Página 6 voltios de la batería sobre Copper calorímetro
alambre de magnesio
Escala
bomba de acero inoxidable
crisol
Agitador
Termómetro
Mostrar Más instrucciones Matemáticas 1

pesar la muestra de azúcar.
2

Peso del calorímetro , la bomba y el resto de su aparato .
3

Colocar la muestra en el crisol .
4

Colocar el crisol sobre el anillo conectado a los electrodos de la bomba .
5

Estire el alambre de magnesio entre los electrodos de modo que toca la muestra.
6

Tornillo de la tapa del cierre bomba.
7

Abra la válvula de oxígeno de la bomba.
8

Vierta una masa conocida de agua en el calorímetro.
9

Baje la bomba en el calorímetro.
10

Mida la temperatura del agua con el termómetro.

11

Conecte los electrodos a la batería. El azúcar. Encenderá
12

Revuelva el agua continuamente a medida que las quemaduras de la muestra. Mantenga el termómetro en el agua.
13

Observe la temperatura máxima del agua alcanza .
14

Reste la temperatura inicial del agua de su temperatura final . Por ejemplo , si la temperatura se eleva de a 25,5-35,6 grados Celcius : 35,6-25,5 = 10,1
15

Divida la capacidad de calor específico de la bomba calorimétrica por el calor específico del agua . Por ejemplo , si la capacidad de calor específico del calorímetro es 0,42 julios por gramo por grado , usted tiene: 0,42 /4,186 = 0,1
16

Multiplique la respuesta al paso 15 por el peso del calorímetro , termómetro y el resto de su aparato . Por ejemplo, un peso de 9000 g rendiría : 0,1 * 9000 = 900
17

Añadir la respuesta al paso 16 a la masa del agua. Si ha utilizado 3.000 g de agua, el cálculo sería : 3000 + 900 = 3900
18

Multiplique la respuesta al paso 17 de la respuesta al Paso 14 : 3900 * 10.1 = 39390

19

Divida el resultado por la masa del combustible utilizado. Si utilizó 10 g, que tendría : 39390 /10 = 3939 calorías /gramo
20

Compare su entalpía de combustión medido a valores estándar para diferentes azúcares. 3,94 kcal por gramo casi es igual a 3,95 kcal por gramo , la entalpía de combustión de sacarosa . Esto sugiere que la muestra fue de sacarosa.