Una sustancia química importante en su cuerpo, el fosfato sódico monobásico, también posee propiedades altamente deseadas en una variedad de experimentos de laboratorio. Trabajando en conjunto con fosfato de sodio dibásico, esta solución amortiguadora ayuda a controlar las rápidas fluctuaciones en el pH, tanto en su cuerpo como en experimentos de laboratorio. Si bien puede ser tóxico, especialmente en combinación con otros medicamentos, las soluciones de fosfato de sodio ayudan a aliviar los síntomas del estreñimiento. Química

Químicamente, la fórmula para el fosfato de sodio monobásico consiste en un átomo de sodio o Na, dos hidrógeno o átomos de H, y un grupo fosfato o PO4. La forma de monohidrato también tiene una molécula de agua o H2O asociada para cada molécula de fosfato de sodio monobásico, o NaH2PO4 + H2O. El término monobásico se refiere a la neutralización de la molécula por un grupo de base único o univalente. Cuando se disuelve en solución, un solo grupo base neutralizará el átomo de sodio disociado. Por el contrario, la forma dibásica de fosfato de sodio que tiene la fórmula Na2HPO4 + 2H2O, se disocia en dos átomos de sodio cuando se disuelve, lo que requiere dos grupos básicos para neutralizarlos. Propiedades físicas

El fosfato de sodio monobásico existe como un blanco , inodoro, polvo cristalino. Ligeramente ácido, el fosfato de sodio monobásico tiene un pH de 4.5. El grupo H2PO4 disociado tiene solo una carga negativa neta negativa, que requiere solo un hidrógeno para neutralizar la molécula. En contraste, la versión dibásica tiene un pH mucho más alto de 9.5 en virtud del grupo HPO4 disociado que tiene una carga negativa neta de 2, lo que requiere mucho más ácido para neutralizar ese grupo. Además, el fosfato de sodio monobásico hierve a 399 grados F y se funde a 212 grados F.

Agente tampón

El fosfato de sodio monobásico actúa como un agente tampón, evitando que el pH de una solución cambie cuando es desafiado por un ácido o una base. Los tampones de fosfato de sodio existen en todos los fluidos celulares. El dihidrógeno fosfato o los iones H2PO4 actúan como ácidos, mientras que el hidrógeno fosfato o los iones HPO4 actúan como bases. Estos dos iones están en equilibrio entre sí, manteniendo los fluidos celulares en un rango de pH ajustado de aproximadamente 6,9 ​​a 7,4.

Farmacéutico

Fosfato de sodio monobásico, en combinación con fosfato de sodio dibásico actúa como un laxante, induciendo el intestino movimientos Como agente farmacéutico, esta combinación ayuda a las personas que sufren de estreñimiento, o como una receta para ayudar a vaciar completamente sus intestinos antes de la cirugía u otro procedimiento médico. Los efectos secundarios de este medicamento incluyen la posibilidad de reacciones alérgicas, disminución de la micción, mareos, desmayos, sequedad de boca, convulsiones, dolor de estómago intenso, náuseas, vómitos y distensión abdominal, heces de color rojo o negro y un ritmo cardíaco irregular. Toxicidad

Como químico puro, el fosfato de sodio monobásico irrita la piel, los ojos y el tracto respiratorio, y puede ser dañino si se ingiere o inhala. Los laxantes de tampón fosfato no deben combinarse con otros medicamentos sin consultar a un profesional de la salud. Se pueden producir reacciones negativas si se toman en combinación con medicamentos diseñados para disminuir la presión arterial, tratar la depresión o controlar el dolor, o si está embarazada o dando de lactar (amamantando), tiene problemas renales o cardíacos o electrolíticos o un historial de convulsiones.